اختبار نهائي — كيمياء 2-1 — الثاني الثانوي — الفصل الدراسي الأول 1448
- في التفاعل: 2Mg + O₂ → 2MgO، عدد مولات O₂ اللازمة لتفاعل 4 mol من Mg هو:
- العلاقة بين طاقة الفوتون وتردده:
- أقصى عدد من الإلكترونات يتسع له مستوى الطاقة الرئيس الثاني (n = 2) هو:
- التوزيع الإلكتروني لذرة الكالسيوم (Z = 20) بطريقة الغاز النبيل هو:
- تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري في:
- عند الانتقال عبر الدورة من اليسار إلى اليمين فإن نصف القطر الذري بوجه عام:
- أعلى العناصر الآتية كهروسالبية هو:
- الأيون الذي يكوّنه المغنيسيوم (المجموعة 2) هو:
- صيغة المركب الأيوني المتكوّن من أيونات Al³⁺ و O²⁻ هي:
- الاسم الصحيح للمركب الجزيئي N₂O₄ هو:
- الشكل الجزيئي لجزيء الماء H₂O بحسب نظرية VSEPR هو:
- نوع الرابطة بين ذرتي النيتروجين في جزيء N₂:
- تزداد طاقة التأين بوجه عام عبر الدورة من اليسار إلى اليمين.
- تقع الفلزات القلوية في المجموعة 17 من الجدول الدوري.
- تنشأ الرابطة الأيونية عن تشارك ذرتين في زوج من الإلكترونات.
- درجات انصهار المركبات الأيونية مرتفعة بوجه عام.
- الشكل الجزيئي لجزيء الميثان CH₄ رباعي الأوجه.
- الرابطة بين ذرتي الكلور في جزيء Cl₂ رابطة تساهمية قطبية.
- تُسمّى عناصر الفئة d في الجدول الدوري العناصر …….
- الرابطة الناتجة عن التجاذب بين أيونات الفلز الموجبة وبحر الإلكترونات الحرة تُسمّى الرابطة …….
- تُسمّى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية …….
- الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي للذرة تُسمّى إلكترونات …….
- صنّف المركبات الآتية بحسب نوع الرابطة فيها:
- صل كل جزيء بشكله الجزيئي:
- رتّب العناصر الآتية تصاعدياً بحسب نصف القطر الذري (من الأصغر إلى الأكبر):
- يتحلل كربونات الكالسيوم بالتسخين: CaCO₃ → CaO + CO₂. احسب كتلة CaO الناتجة من تحلل 50 g من CaCO₃ تحللاً تاماً. (Ca = 40، C = 12، O = 16)
- احسب تردد إشعاع كهرومغناطيسي طوله الموجي 6.0 × 10⁻⁷ m، علماً بأن c = 3.0 × 10⁸ m/s. اكتب الناتج بوحدة (× 10¹⁴ Hz).
- تفاعل 4 mol من H₂ مع 1 mol من O₂ وفق المعادلة: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. حدّد المادة المحددة للتفاعل، واحسب عدد مولات الماء الناتجة.
- ارسم تركيب لويس لجزيء الأمونيا NH₃ (N في المجموعة 15)، ثم حدّد شكله الجزيئي وقطبيته.