اختبار نهائي — كيمياء 3 — الثالث الثانوي — الفصل الدراسي الأول 1448
- المحلول الذي يمكنه إذابة مزيد من المذاب عند درجة الحرارة والضغط نفسيهما يُسمّى محلولاً:
- تزداد ذائبية الغاز في السائل عند:
- حمض لويس هو المادة التي:
- إذا كانت قيمة pH لمحلول تساوي 4 فإن قيمة pOH له تساوي:
- نواتج تفاعل التعادل بين حمض قوي وقاعدة قوية هي:
- الأكسدة هي:
- عدد تأكسد الكبريت S في H₂SO₄ يساوي:
- العامل المختزل في التفاعل: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu هو:
- في الخلية الجلفانية (الفولتية) تحدث الأكسدة عند:
- وظيفة القنطرة الملحية في الخلية الجلفانية هي:
- ترتفع درجة غليان المذيب عند إذابة مذاب غير متطاير فيه.
- يقاوم المحلول المنظم التغيرات الكبيرة في pH عند إضافة كميات قليلة من حمض أو قاعدة.
- الاختزال هو اكتساب الإلكترونات.
- عدد تأكسد العنصر الحر مثل O₂ يساوي +2
- في خلية التحليل الكهربائي تتحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية.
- تآكل الحديد (الصدأ) تفاعل أكسدة واختزال.
- عند 25 °C يكون: pH + pOH = ……
- تُسمّى المادة التي تُختزل في تفاعل الأكسدة والاختزال العاملَ …….
- القطب الذي يحدث عنده الاختزال في الخلية الكهروكيميائية يُسمّى …….
- تُسمّى عملية طلاء الحديد بطبقة من الخارصين لحمايته من التآكل …….
- صنّف المواد الآتية إلى أحماض وقواعد:
- صل كل نوع من المخاليط بوصفه:
- رتّب المحاليل الآتية من الأكثر حمضية إلى الأكثر قاعدية:
- احسب جهد الخلية القياسي لخلية جلفانية من الخارصين والنحاس، علماً بأن: E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V و E°(Zn²⁺/Zn) = −0.76 V
- احسب عدد مولات NaOH اللازمة لتحضير 2 L من محلول تركيزه 0.1 M
- احسب قيمة pH لمحلول تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه [OH⁻] = 1 × 10⁻² M
- في عملية معايرة، تعادل 25 mL من محلول NaOH تركيزه 0.2 M تماماً مع 50 mL من محلول HCl. احسب تركيز HCl.
- في التفاعل: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
حدّد عدد تأكسد كل من الحديد Fe والكربون C قبل التفاعل وبعده، ثم حدّد المادة التي تأكسدت والتي اختُزلت، والعامل المؤكسد والعامل المختزل.