اختبار الفترة الأولى — كيمياء 2-1 — الثاني الثانوي — الفصل الدراسي الأول 1448
- في التفاعل: 2H₂ + O₂ → 2H₂O، عدد مولات الماء الناتجة من تفاعل 4 mol من H₂ مع كمية كافية من O₂ هو:
- المادة المحددة للتفاعل هي المادة التي:
- العلاقة بين الطول الموجي والتردد للموجات الكهرومغناطيسية في الفراغ:
- أقصى عدد من الإلكترونات يتسع له المستوى الثانوي p هو:
- التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين (Z = 8) هو:
- عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الصوديوم (Z = 11) هو:
- المردود المئوي = (المردود الفعلي ÷ المردود النظري) × 100%
- ينص مبدأ باولي على أن الإلكترونات تشغل المستويات الأقل طاقة أولاً.
- تنتقل جميع الموجات الكهرومغناطيسية في الفراغ بالسرعة نفسها.
- بحسب قاعدة هوند تشغل الإلكترونات المفردة المتساوية الطاقة مستويات منفصلة باتجاه الغزل نفسه قبل أن تزدوج.
- أقصى عدد من الإلكترونات يتسع له المستوى الثانوي s هو …….
- تُسمّى أصغر كمية من الطاقة يمكن أن تكتسبها الذرة أو تفقدها …….
- تُسمّى المادة المتبقية بعد انتهاء التفاعل المادة …….
- في التفاعل: N₂ + 3H₂ → 2NH₃، كم مولاً من NH₃ تنتج من تفاعل 6 mol من H₂ تفاعلاً تاماً؟
- في تجربة كان المردود النظري لناتج 50 g، بينما كان المردود الفعلي 42 g. احسب المردود المئوي.
- اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الفوسفور P (Z = 15)، وحدّد عدد إلكترونات التكافؤ، ثم مثّلها بتمثيل لويس النقطي.